Het woord 'oxidatie' was oorspronkelijk bedoeldde interactie van een bepaalde stof met zuurstof, met de vorming van een oxide, aangezien zuurstof historisch gezien werd herkend als de eerste oxidant. Oxidatie werd begrepen als de toevoeging van zuurstof, en onder restauratie was het de terugkeer van zuurstof. Dus de term 'oxidatie-reductie' heeft lang geleden chemie toegepast. Oxidatie-reductiereacties werden later als dergelijke processen beschouwd, waardoor er een overdracht van elektronen van het ene naar het andere atoom plaatsvindt, daarom heeft deze term een bredere betekenis gekregen. Wanneer magnesium bijvoorbeeld in zuurstof verbrandt: 2Mg + O2 → 2MgO, verplaatsen elektronen zich van magnesium naar zuurstof.
Oxidatie-reductie reactiesgekenmerkt door het feit dat ze reageerden met reagentia, oxidatiemiddelen en reductiemiddelen genoemd. Stoffen waarvan de atomen elektronen afstaan, worden als reductiemiddelen beschouwd. Chemische verbindingen, waarvan de atomen elektronen opnemen, worden oxidatiemiddelen genoemd. In de bovenstaande reactie is magnesium een reductiemiddel, terwijl het zelf oxideert, dat wil zeggen dat het een elektron geeft. Zuurstof wordt hersteld - neemt een elektron en is een oxidatiemiddel. Een ander voorbeeld: CuO + H2 → Cu + H2O. Wanneer koperoxide wordt verhit in een waterstofstroom, ontvangen koperionen waterstof uit waterstof. Als oxidatiemiddel worden ze gereduceerd tot elementair koper. Waterstofatomen geven elektronen af, als reductiemiddel, en waterstof zelf is geoxideerd.
Dus, de processen van oxidatie enHerstel vindt gelijktijdig plaats: reductiemiddelen worden geoxideerd en oxidatiemiddelen worden gereduceerd. Oxidatie-reductie reacties hebben zo'n naam gekregen, omdat er een onlosmakelijk verband is tussen deze wederzijdse processen. Dat wil zeggen, als er atomen zijn die elektronen opgeven, dan zijn er zeker degenen die deze elektronen nemen. In dit geval veranderen zowel het oxidatiemiddel als het reductiemiddel de mate van oxidatie. Dientengevolge kunnen chemische verbindingen worden gevormd met elk type binding van atomen in moleculen.
De belangrijkste soorten oxidatiereductie-reacties zijn:
Oxidatie-reductiereacties treden opworden gepresenteerd in algemene of elektronische vorm. We kunnen het voorbeeld van de chemische interactie beschouwen: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Hier is het ijzeratoom een oxidatiemiddel, omdat het één elektron nodig heeft en de oxidatietoestand verandert van +3 naar +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Het zwavelion is een reductiemiddel, oxideert, geeft een elektron en verandert de oxidatietoestand van -2 naar 0: Sˉ² - e → S °. Elektronische of ion-elektronische balansmethoden worden gebruikt om de stoichiometrische coëfficiënten in de vergelijking te rangschikken.
Oxidatie-reductie reacties zijn wijdverspreidzijn wijdverbreid en van groot belang, omdat ze ten grondslag liggen aan de processen van verbranding, verval, verval, ademhaling, metabolisme, assimilatie van kooldioxide door planten, en ook aan de basis van andere biologische processen. Ze worden ook in verschillende industrieën gebruikt om metalen en niet-metalen uit hun verbindingen te produceren. Ze zijn bijvoorbeeld gebaseerd op de productie van ammoniak, zwavelzuur en salpeterzuur, sommige bouwmaterialen, medicijnen en vele andere belangrijke producten. Ze worden ook gebruikt in de analytische chemie om verschillende chemische verbindingen te bepalen.
</ p>>
